Vanādiju saturoši cietie atkritumi tiek pārveidoti par ūdeni šķīstošiem vanādija joniem, piemēram, vo 3- un v4o 124- (joni mainās atkarībā no šķīduma pH), izmantojot procesus, piemēram, grauzdēšanu, skābes izskalošanu un alkali izskalošanos.
Pēc materiāla tiek izmantoti dažādi jonu apmaiņas sveķi (piemēram, 717 sveķi), un šķīduma pH tiek koriģēts. Adsorbcijas reakcijas rodas jonu apmaiņas kolonnā. Piemēram, ja 717 sveķi tiek izmantoti vo 3- jonu apmaiņas adsorbcijai, reakcija notiek: vo 3-+ r -n (ch3) 3c 1-- rn (ch3) 3vo 3-+ c 1-} (r attēlo hidralmonu radikāls). Tā kā Vo 3- afinitāte pret 717 sveķiem ir lielāka nekā piemaisījumu jonu afinitāte pret sveķiem, tādi piemaisījumi kā fosfors, dzelzs, alumīnijs un silīcija var noņemt. Vanādiju, kas adsorbēts jonu apmaiņas kolonnā, var eluēt ar NACI šķīdumu, un reakcija ir: RV (CH3) 3vo 3-+ C 1--- vo 3-+ rn (ch3) 3c1. Pēc adsorbcijas vanādijs tiek fiksēts jonu apmaiņas kolonnā, un tiek panākta piemaisījumu atdalīšana. Pēc desorbcijas vanādiju pārnes uz eluentu un pēc tam izgulsnējas ar amonija sāli, lai iegūtu amonija metavanadātu, ko pēc tam kalcinē, lai iegūtu V2O5.
